sf6原子_sf6原子质量）
SF6中六个键长相等不
可以使用等电子体理论判断一下键级sf6原子，就是o-o键相当于几个单键。
O2(ASF6)<sf6原子；O2KO2BaO2 负电荷多sf6原子，键就长。
等性杂化为正八面体结构，如SF6 说明：以上只是常见sf6原子的杂化轨道类型，在配位化合物中还有更多的杂化类型。
SF6的结构式和电子式
1、SF6， 电子式就是硫有六个外层电子，分别与六个氟原子结合，使硫原子外层有12个电子 具体结构sf6原子的话就是正八面体，F在八个顶点，S在中心。
2、六氟化硫，化学式为SF6，是一种无色、无臭、无毒、不燃的稳定气体，分子量为1407，在20℃和0.1 MPa时密度为1kg/m3，约为空气密度的5倍。六氟化硫在常温常压下为气态，其临界温度为46℃，三相点温度为-50.8℃，常压下升华点温度为-68℃。
3、SF6是sp3d2。SF6中，S最外层有6个电子，每个F再提供1个电子，共提供6个电子，形成6对成键电子，发生sp3d2杂化，形成正八面体的分子SF6。杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp、spspsp3d、sp3d2杂化等等。sf6的优缺点 SF6的分子和自由电子有非常好的混合性。
4、二氧化硫杂化类型为：sp²sf6原子；杂化（孤对电子数为1对），空间构型为：V型。二氧化硫的电子式如图：pH：2/3的二氧化硫溶于水生成亚硫酸（H2SO3），溶液的pH值变成2或3。25℃时二氧化硫在空气中的扩散系数：15*e-5（m²sf6原子；/s）。在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。
5、三氧化二氮分子中原子连接如图 其分子内存在着一个五中心六电子的离域大π键，由左到右各提供电子 O一个、N一个、N两个、O一个、O一个，共六个电子。
请问S原子在发生SP2杂化后的轨道组成是什么样的?
1、三氧化硫S原子杂化时涉及d轨道，可以认为有两个电子激发到d轨道，然后sp2杂化，分别与三个氧原子形成西格玛键，S剩余一个p轨道上有一个电子，还有两个d轨道各有一个电子，和三个氧原子的三个p轨道组合形成分子轨道（也可以看成4中心6电子大派键）。
2、sp2轨道杂化前是3个单电子分别占据一个s轨道和2个P轨道，3个轨道杂化使轨道能量平均化（等性杂化）形成3个杂化了的轨道，即3个SP2杂化轨道。杂化后电子占据各个轨道，或S 或SP或 SP2，然后各个原子的的轨道发生重叠形成分子。两个s电子时，他们一正一反刚好填满S 轨道。
3、这三个杂化轨道的杂化形式是sp2杂化。硫原子的sp2杂化轨道朝向噻吩分子的平面方向，使硫原子能够参与到芳香性π电子体系中，从而稳定了噻吩的分子结构。总之，硫原子在噻吩分子中呈现sp2杂化是由于其需要形成两个共价键和一个孤对电子，从而使得其能够参与到芳香性π电子体系中，稳定噻吩的分子结构。
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